Préparation de solutions aqueuses

 

Exercice 1:

1. Masse de produit à peser:

Calculons tout d'abord la masse molaire du nitrate de fer III:

M(Fe(NO3)3)=M(Fe) + 3.(M(N)+3.M(O))
M(Fe(NO3)3)=55,8+3.(14+3.16)
M(Fe(NO3)3)=241,8g.mol-1.

La quantité de nitrate de fer III à placer dans un litre d'eau est n=Co.Vo, c'està dire:

n=0,1x1
n=0,1 mol.

La masse de nitrate de fer III à peser est donc:

m=n.M(Fe(NO3)3)
m=0,1x241,8
m=24,18g.

2. Volume de solution mère à prélever:

Soit Vo le volume à prélever dans la solution mère. La quantité de matière de nitrate de fer III prélevée est:

no=Co.Vo

La quantité no se retrouve dans la solution fille:

no=C.V

Co.Vo=C.V

Vo=5.10-3L (5mL)

3. Concentration des ions de la solution fille:

L'équation de dissolution du nitrate de fer (III) dans l'eau s'écrit:

Fe(NO3) Fe3+aq + 3 NO3-aq, d'où le bilan molaire:



d'où

Application numérique: [Fe3+]=2.10-3 mol.L-1




Application numérique: [NO3- ]=6.10-3mol.L-1

4. Neutralité électrique:

La neutralité électrique s'écrit:

3.[Fe3+] = [NO3-]
3x2.10
-3 = 6.10-3.
La neutralité électrique de la solution est vérifiée.
 

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