1. Masse de produit à peser:
Calculons tout d'abord la masse molaire du nitrate de fer III:
M(Fe(NO3)3)=M(Fe) + 3.(M(N)+3.M(O))
M(Fe(NO3)3)=55,8+3.(14+3.16)
M(Fe(NO3)3)=241,8g.mol-1.
La quantité de nitrate de fer III à placer dans un litre d'eau est n=Co.Vo, c'està dire:
n=0,1x1
n=0,1 mol.
La masse de nitrate de fer III à peser est donc:
m=n.M(Fe(NO3)3)
m=0,1x241,8
m=24,18g.
2. Volume de solution mère à prélever:
Soit Vo le volume à prélever dans la solution mère. La quantité de matière de nitrate de fer III prélevée est:
no=Co.Vo
La quantité no se retrouve dans la solution fille:
no=C.V
Co.Vo=C.V
Vo=5.10-3L (5mL)
3. Concentration des ions de la solution fille:
L'équation de dissolution du nitrate de fer (III) dans l'eau s'écrit:
Fe(NO3)3 
Fe3+aq
+ 3 NO3-aq, d'où le bilan molaire:
d'où
Application numérique: [Fe3+]=2.10-3 mol.L-1
Application numérique: [NO3- ]=6.10-3mol.L-1
4. Neutralité électrique:
La neutralité électrique s'écrit:
3.[Fe3+] = [NO3-]
3x2.10-3 = 6.10-3.
La neutralité électrique
de la solution est vérifiée.
