L'équation de dissolution du sulfate de cuivre (II) dans l'eau s'écrit:
d'où le bilan molaire:
L'équation de dissolution du sulfate de zinc dans l'eau s'écrit:
d'où le bilan molaire:
La quantité d'ions cuivre (II) dans le mélange est:
nCu2+ = nCuSO4
nCu2+
= C1.V1
nCu2+ = 0,5.100.10-3
nCu2+= 5,0.10-2mol.
Le volume de la solution est V=V1+V2:
[Cu2+] = nCu2+ / (V1+V2)
[Cu2+]= 5,0.10-2 / 250.10-3
[Cu2+]=0,2mol.L-1.
La quantité d'ions zinc dans le mélange est:
nZn2+ = nZnSO4
nZn2+ = C2.V2
nZn2+ = 0,3.150.10-3
nZn2+= 4,5.10-2mol.
[Zn2+] = nZn2+ / (V1+V2)
[Zn2+]= 4,5.10-2 / 250.10-3
[Zn2+]=0,18mol.L-1.
La quantité d'ions sulfate dans le mélange est:
nSO42-=
nCuSO4 + nZnSO4
nSO42-= C1.V1 + C2.V2
nSO42-= 0,5.100.10-3 + 0,3.150.10-3
nSO42- = 9,5.10-2mol.
[SO42-] = nSO42- / (V1+V2)
[SO42-]= 9,5.10-2 / 250.10-3
[SO42-]=0,38
mol.L-1.
