Préparation de solutions aqueuses

 

Exercice 2:

L'équation de dissolution du sulfate de cuivre (II) dans l'eau s'écrit:

d'où le bilan molaire:

L'équation de dissolution du sulfate de zinc dans l'eau s'écrit:

d'où le bilan molaire:

La quantité d'ions cuivre (II) dans le mélange est:

nCu2+ = nCuSO4
nCu2+ = C1.V1
nCu2+ = 0,5.100.10-3
nCu2+= 5,0.10-2mol.

Le volume de la solution est V=V1+V2:

[Cu2+] = nCu2+ / (V1+V2)
[Cu2+]= 5,0.10-2 / 250.10-3
[Cu2+]=0,2mol.L-1.

La quantité d'ions zinc dans le mélange est:

nZn2+ = nZnSO4
nZn2+ = C2.V2
nZn2+ = 0,3.150.10-3
nZn2+= 4,5.10-2mol.

[Zn2+] = nZn2+ / (V1+V2)
[Zn2+]= 4,5.10-2 / 250.10-3
[Zn2+]=0,18mol.L-1.

La quantité d'ions sulfate dans le mélange est:

nSO42-=  nCuSO4 + nZnSO4
nSO42-=  C1.V1 + C2.V2
nSO42-= 0,5.100.10-3 + 0,3.150.10-3
nSO42- = 9,5.10-2mol.

[SO42-] = nSO42- / (V1+V2)
[SO42-]= 9,5.10-2 / 250.10-3
[SO42-]=0,38 mol.L-1.

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