1. A quelle électrode placer l'objet en fer?
Pour recouvrir l'objet de nickel, il faut
réduire l'ion Ni2+ selon la réaction:
Ni2+ + 2e- 
Ni.
La réaction doit donc se produire à la cathode
(réduction cathodique).
2. Réactions aux électrodes:
A l'anode (borne +):
Oxydation de l'eau (couple O2/H2O):
6H2O
O2 + 4H3O+ +4e-
A la cathode (borne -):
Réduction de l'ion Ni2+:
Ni2+ + 2e-
Ni. (x2)
D'où le bilan:
2 Ni2+ + 6H2O
2Ni + O2 + 4H3O+
3. Masse de nickel déposée:
La charge électrique ayant circulé dans l'électrolyseur est:
Q = I.t
Q = 1,8.45.60
Q = 4860 C.
La quantité de nickel déposé est:
n(Ni) = 2,52.10-2 mol.
La masse de nickel déposée sur l'objet est:
m(Ni) = n(Ni).M(Ni)
m(Ni) = 2.52.10-2.58,7
m(Ni) = 1,48 g.
4. Masse de dioxygène produite:
La quantité de dioxygène produite est:
n(O2) = 1,26.10-2 mol.
La masse de dioxygène produite est:
m(O2) = n(O2).M(O)
m(O2) = 1,26.10-2.32
m(O2)
= 0,40 g.
