Electrolyses

 

Nickelage:

1. A quelle électrode placer l'objet en fer?

Pour recouvrir l'objet de nickel, il faut réduire l'ion Ni2+ selon la réaction:
    Ni2+ + 2e- Ni.
La réaction doit donc se produire à la cathode (réduction cathodique).


2. Réactions aux électrodes:

A l'anode (borne +):

Oxydation de l'eau (couple O2/H2O):

6H2O O2 + 4H3O+ +4e-

A la cathode (borne -):

Réduction de l'ion Ni2+:

Ni2+ + 2e- Ni. (x2)

D'où le bilan:

2 Ni2+ + 6H2O 2Ni + O2 + 4H3O+
 

3. Masse de nickel déposée:

La charge électrique ayant circulé dans l'électrolyseur est:

Q = I.t
Q = 1,8.45.60
Q = 4860 C.

La quantité de nickel déposé est:

n(Ni) = 2,52.10-2 mol.

La masse de nickel déposée sur l'objet est:

m(Ni) = n(Ni).M(Ni)
m(Ni) = 2.52.10-2.58,7
m(Ni) = 1,48 g.
 

4. Masse de dioxygène produite:

La quantité de dioxygène produite est:

n(O2) = 1,26.10-2 mol.

La masse de dioxygène produite est:

m(O2) = n(O2).M(O)
m(O2) = 1,26.10-2.32
m(O2) = 0,40 g.

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