Oxydo réduction



Action du nitrate d'argent sur le zinc:

1. Équation de la réaction:

Les couples qui interviennent dans la réaction sont: Ag+/Ag et Zn2+/Zn

L'ion Ag+ est plus oxydant que l'ion Zn2+ (Ag est moins réducteur que Zn).

 

Couple Ag+/Ag     

Ag+ + e-

Ag   

(X 2)

Couple Zn2+/Zn

Zn

Zn2+ + 2 e-

 


 

Zn + 2Ag+

Zn2+ + 2 Ag


2. Masse d'argent déposée:

Déterminons tout d'abord la quantité de nitrate d'argent dissoute dans la solution.

n(AgNO3) = C.V
n(AgNO3) = 0,2.100.10-3
n(AgNO3) = 2.10-2mol.

L'équation de dissolution du nitrate d'argent s'écrit:

AgNO3   Ag+ + NO3-

D'après cette équation,

n(Ag+) = n(AgNO3)
n(Ag+) = 2.10-2mol (dans la solution).

Bilan molaire: n(Zn) = n(Ag+)/2 = n(Zn2+) = n(Ag)/2

D'après le bilan molaire de la réaction rédox,

n(Ag) = n(Ag+)
n(Ag) = 2.10-2mol (déposé sur la plaque de zinc).

La masse d'argent déposée est donc,

m(Ag) = n(Ag).M(Ag)
m(Ag) = 2.10-2.107,9
m(Ag) = 2,16g.
 

3. Masse de zinc disparu:

D'après le bilan molaire

n(Zn) = 10-2mol.

La masse de zinc disparu est donc,

m(Zn) = n(Zn).M(Zn)
m(Zn) = 10-2.65,4
m(Zn) = 0,654g.

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