1. Équation de la réaction:
Les couples qui interviennent dans la réaction sont: Ag+/Ag et Zn2+/Zn
L'ion Ag+ est plus oxydant que l'ion Zn2+ (Ag est moins réducteur que Zn).
Couple Ag+/Ag |
Ag+ + e- |
|
Ag |
(X 2) |
Couple Zn2+/Zn |
Zn |
|
Zn2+ + 2 e- |
|
|
||||
|
Zn + 2Ag+ |
|
Zn2+ + 2 Ag |
|
2. Masse d'argent déposée:
Déterminons tout d'abord la quantité de nitrate d'argent dissoute dans la solution.
n(AgNO3) = C.V
n(AgNO3) = 0,2.100.10-3
n(AgNO3)
= 2.10-2mol.
L'équation de dissolution du nitrate d'argent s'écrit:
AgNO3 
Ag+ + NO3-
D'après cette équation,
n(Ag+) = n(AgNO3)
n(Ag+)
= 2.10-2mol
(dans la solution).
Bilan molaire: n(Zn) = n(Ag+)/2 = n(Zn2+) = n(Ag)/2
D'après le bilan molaire de la réaction rédox,
n(Ag) = n(Ag+)
n(Ag) = 2.10-2mol (déposé sur la plaque de zinc).
La masse d'argent déposée est donc,
m(Ag) = n(Ag).M(Ag)
m(Ag) = 2.10-2.107,9
m(Ag) = 2,16g.
3. Masse de zinc disparu:
D'après le bilan molaire
n(Zn) = 10-2mol.
La masse de zinc disparu est donc,
m(Zn) = n(Zn).M(Zn)
m(Zn) = 10-2.65,4
m(Zn) = 0,654g.
