Oxydo réduction: Action de l'acide chlorhydrique sur l'étain

Oxydo réduction

Action de l'acide chlorhydrique sur l'étain:

1. Equation de la réaction:

L'ion H⁺ est plus oxydant que l'ion Sn²⁺ (H₂ est moins réducteur que Sn).

Couple H⁺ / H₂	2H⁺ + 2 e^-	H₂
Couple Sn²⁺ / Sn	Sn	Sn²⁺ + 2 e^-

	Sn + 2H⁺	Sn²⁺ + H₂

Il est possible (et plus juste) d'utiliser la notation H₃O⁺/H₂ pour le couple ion hydronium/dihydrogène car l'ion H⁺ n'existe pas en solution aqueuse:

Couple H₃O⁺ / H₂	2H₃O⁺ + 2 e^-	H₂ + 2H₂O
Couple Sn²⁺ / Sn	Sn	Sn²⁺ + 2 e^-

	Sn + 2H₃O⁺	Sn²⁺ + H₂ + 2H₂O

Par la suite, nous utiliserons la notation H₃O⁺ pour représenter l'ion hydronium.

2. Masse d'étain oxydée:

Soit n(H₃O⁺) la quantité d'ions H₃O⁺ utilisée:

n(H₃O⁺) = C.V
n(H₃O⁺) = 1.100.10^-3
n(H₃O⁺) = 0,1 mol.

Bilan molaire: n(Sn) = n(H₃O⁺)/2 = n(Sn²⁺) = n(H₂)

n(Sn) = 5.10^-2mol.

m(Sn) = n(Sn).M(Sm)
m(Sn) = 5.10^-2.118,7
m(Sn) = 5,94 g.

3. Volume de dihydrogène formé:

n(H₂) = n(Sn)
n(H₂) = 5.10^-2 mol.
V(H₂) = n(H₂).Vo
V(H₂) = 5.10^-2.22,4
V(H₂) = 1,12 L.

4. Concentration en ions étain:

n(Sn²⁺) = n(Sn)
n(Sn²⁺) = 5.10^-2 mol

[Sn²⁺] = 0,5 mol.L^-1

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