Oxydo réduction

 

Action de l'acide chlorhydrique sur l'étain:

1. Equation de la réaction:

L'ion H+ est plus oxydant que l'ion Sn2+ (H2 est moins réducteur que Sn).

Couple H+ / H2     

2H+ + 2 e-

H2

Couple Sn2+ / Sn

Sn

Sn2+ + 2 e-

 


 

Sn + 2H+

Sn2+ + H2

Il est possible (et plus juste) d'utiliser la notation H3O+/H2 pour le couple ion hydronium/dihydrogène car l'ion H+ n'existe pas en solution aqueuse:

Couple H3O+ / H2     

2H3O+ + 2 e-

H2 + 2H2O

Couple Sn2+ / Sn

Sn

Sn2+ + 2 e-

 


 

Sn + 2H3O+

Sn2+ + H2 + 2H2O

Par la suite, nous utiliserons la notation H3O+ pour représenter l'ion hydronium.
 

2. Masse d'étain oxydée:

Soit n(H3O+) la quantité d'ions H3O+ utilisée:

n(H3O+) = C.V
n(H3O+) = 1.100.10-3
n(H3O+) = 0,1 mol.

Bilan molaire: n(Sn) = n(H3O+)/2 = n(Sn2+) = n(H2)

n(Sn) = 5.10-2mol.

m(Sn) = n(Sn).M(Sm)
m(Sn) = 5.10-2.118,7
m(Sn) = 5,94 g.
 

3. Volume de dihydrogène formé:

n(H2) = n(Sn)
n(H2) = 5.10-2 mol.
V(H2) = n(H2).Vo
V(H2) = 5.10-2.22,4
V(H2) = 1,12 L.

4. Concentration en ions étain:

n(Sn2+) = n(Sn)
n(Sn2+) = 5.10-2 mol

[Sn2+] = 0,5 mol.L-1

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