Oxydo réduction



Dans les exercices suivants, on utilisera l'extrait de classification électrochimique ci-contre:


Action du nitrate d'argent sur le zinc:

On plonge une lame de zinc dans 100mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration C=0,2mol.L-1.

  1. Quels sont les couples rédox qui interviennent dans cette expérience. Écrire l'équation de la réaction qui se produit.
  2. Sachant que le zinc est en excès, déterminer la masse d'argent déposée en fin de réaction.
  3. Quelle masse de zinc a alors disparu?

Masses molaires atomiques: M(Ag) =107,9g.mol-1; .M(Zn) = 65,4g.mol-1.

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Action de l'acide chlorhydrique sur l'étain:

L'acide chlorhydrique attaque l'étain métal Sn en produisant un dégagement de dihydrogène.

  1. Écrire l'équation bilan de la réaction en précisant les couples rédox mis en jeu.
  2. Quelle est la masse d'étain oxydée par 100mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 1 mol.L-1?
  3. Quel est le volume de dihydrogène dégagé dans les conditions normales?
  4. Calculer la concentration en ions étain Sn2+ dans la solution lorsque la réaction est terminée.

Masse molaire atomique: M(Sn) =118,7g.mol-1.

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Action de l'acide sulfurique sur le laiton:

On attaque 10g d'un alliage de laiton par une solution d'acide sulfurique dilué utilisée en excès. Le laiton contient du zinc et du cuivre.

  1. Quelle est la réaction qui a lieu? Écrire son équation bilan.
  2. Le volume de dihydrogène formé dans les conditions normales est de 900mL.
    Quelle est la composition centésimale massique du laiton?

Masses molaires atomiques: M(Cu) =63,5g.mol-1; M(Zn) =65,4g.mol-1.

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