Piles d'oxydoréduction

 

Pile nickel argent:

1.Schéma de la pile et polarité:

Le métal le plus réducteur (le nickel) constitue la borne négative de la pile.
Le métal le moins réducteur (l'argent) constitue la borne positive de la pile.


2. Equations des réactions:

  A l'électrode négative le nickel est oxydé:

Ni  Ni2+ + 2 e-

  A l'électrode positive l'ion argent est réduit:

Ag+ + e-   Ag

 Bilan du fonctionnement de la pile:

 

Couple Ni2+ / Ni     

Ni

    Ni2+ + 2e-   

Couple Ag+ / Ag

Ag+ + e-    

    Ag

(X 2)

 


 

Ni + 2Ag+    

    Ni2+ + 2 Ag

 

 Force électromotrice:

e = E°(Ag+/Ag) - E°(Ni2+/Ni)
e = 0,80 - (-0,23)
e = 1,03V.


3. Variation de masse de l'électrode négative:

La quantité d'électricité débitée par la pile est :

Q = I.t
Q = 10.10-3.3.3600
Q = 108C.

Bilan molaire: n(Ni) = n(Ni2+) = n(e-)/2 = Q/2F

n(Ni) = 5,60.10-4mol.

Dm(Ni) = - n(Ni).M(Ni) (Dm<0 car il y a diminution de la masse de l'électrode).

Dm(Ni) = - 5,60.10-4.58,7

Dm(Ni) = - 3,28.10-2g

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