1.Schéma de la pile et polarité:
Le métal le plus réducteur (le nickel)
constitue la borne négative de la pile.
Le métal le moins réducteur (l'argent)
constitue la borne positive de la pile.
2. Equations des réactions:
A l'électrode négative le nickel est oxydé:
Ni 
Ni2+ + 2 e-
A l'électrode positive l'ion argent est réduit:
Ag+ + e- Ag
Bilan
du fonctionnement de la pile:
Couple Ni2+ / Ni |
Ni |
|
Ni2+ + 2e- |
|
Couple Ag+ / Ag |
Ag+ + e- |
|
Ag |
(X 2) |
|
||||
|
Ni + 2Ag+ |
|
Ni2+ + 2 Ag |
|
Force
électromotrice:
e = E°(Ag+/Ag) - E°(Ni2+/Ni)
e = 0,80 - (-0,23)
e = 1,03V.
3. Variation de masse de l'électrode négative:
La quantité d'électricité débitée par la
pile est :
Q = I.t
Q = 10.10-3.3.3600
Q = 108C.
Bilan molaire: n(Ni) = n(Ni2+) = n(e-)/2 = Q/2F
n(Ni) = 5,60.10-4mol.
Dm(Ni) = - n(Ni).M(Ni) (Dm<0 car il y a diminution de la masse de l'électrode).
Dm(Ni) = - 5,60.10-4.58,7
Dm(Ni) = - 3,28.10-2g
