Piles d'oxydoréduction

Pile magnésium cuivre:

1. Potentiel du couple Mg²⁺/Mg:

Le métal le plus réducteur (le magnésium) constitue la borne négative de la pile.
Le métal le moins réducteur (le cuivre) constitue la borne positive de la pile.

Soit e la force électromotrice de la pile magnésium cuivre

e = E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Mg²⁺/Mg)

On en déduit facilement le potentiel électrochimique du couple Mg²⁺/Mg:

E°(Mg²⁺/Mg) = E°(Cu²⁺/Cu) - e
E°(Mg²⁺/Mg) = 0,34 - 2,71
E°(Mg²⁺/Mg) = - 2,37V

2. Pile magnésium fer:

Le métal le plus réducteur (le magnésium) constitue la borne négative de la pile.
Le métal le moins réducteur (le fer) constitue la borne positive de la pile.

 A l'électrode négative le magnésium est oxydé:

Mg  Mg²⁺ + 2 e^-

 A l'électrode positive l'ion fer (II) est réduit:

Fe²⁺ + 2e^-   Fe

 Bilan du fonctionnement de la pile:

 

Couple Mg2+/Mg	Mg		Mg2+ + 2e-
Couple Fe2+/Fe	Fe2+ + 2e-		Fe
	Mg + Fe2+		Mg2+ + Fe

 Force électromotrice:

e = E°(Fe²⁺/Fe) - E°(Mg²⁺/Mg)
e = - 0,44 - (- 2,37)
e = 1,93V.

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