1. Polarité de la pile:
Le métal le plus réducteur
(le cuivre) constitue la borne négative de
la pile.
Le métal le moins réducteur (l'argent)
constitue la borne positive de la pile.
A l'électrode négative le cuivre est oxydé:
Cu 
Cu2+ + 2 e-
A l'électrode positive l'ion argent est réduit:
Ag+ + e- Ag
Bilan
du fonctionnement de la pile:
Couple Cu2+/Cu |
Cu |
|
Cu2+ + 2e- |
|
Couple Ag+/Ag |
Ag+ + e- |
|
Ag |
(x2) |
|
|
|||
|
Cu + 2Ag+ |
|
Cu2+ + 2Ag |
|
2. Force électromotrice:
e = E°(Ag+/Ag) - E°(Cu2+/Cu)
e = 0,80 - 0,34
e = 0,46V.
3. Dm(Ag) et Dm(Cu):
Remarque préliminaire:
Dm(Cu)<0 car la masse de cuivre diminue.
Dm(Ag)>0 car la masse d'argent augmente.
Bilan molaire: n(Cu) = n(Ag+)/2 = n(Cu2+) = n(Ag)/2
La variation de masse de l'électrode de cuivre s'écrit:
Dm(Cu) = - n(Cu).M(Cu)
On en déduit la quantité de cuivre consommée:
D'autre part, la variation de masse de l'électrode d'argent s'écrit:
Dm(Ag) = n(Ag).M(Ag)
En tenant compte du fait que n(Ag) = 2.n(Cu)
Dm(Ag) = 2.n(Cu).M(Ag)
Dm(Ag) = - 3,40.Dm(Cu)
4. Ajout d'une solution de chlorure de sodium:
Lorsqu'on ajoute une solution de chlorure de sodium, les ions chlorure réagissent avec les ions argent pour former un précipité blanc de chlorure d'argent.
Ag+ + Cl- AgCl
De ce fait, [Ag+] diminue et la force électromotrice de la pile diminue jusqu'à s'annuler.
