Piles d'oxydoréduction

Dans les exercices suivants, on utilisera si besoin l'extrait de classification électrochimique ci-dessous:

Pile nickel argent: 

On réalise une pile standard mettant en jeu les couples Ag⁺/Ag et Ni²⁺/Ni.

1. Décrire en s'aidant d'un schéma annoté la réalisation d'une telle pile.
2. Déterminer la polarité de la pile et sa f.e.m. Écrire les équations des réactions se produisant à chaque électrode ainsi que la réaction bilan du fonctionnement de la pile.
3. Quelle est la variation de masse de l'électrode constituant le pôle négatif de la pile lorsque celle-ci débite un courant d'intensité constante I=10mA pendant 3 heures.

  Correction
 

Pile magnésium cuivre: 

Soit la pile Mg²⁺ I Mg ¦¦ Cu²⁺ I Cu où l'électrode de cuivre constitue le pôle positif.
Le f.e.m. de cette pile, dans les conditions standard, est e=2,71V.

1. Quel est le potentiel standard du couple Mg²⁺/Mg si celui du couple Cu²⁺/Cu vaut E°(Cu²⁺/Cu) = 0,34V?
2. Calculer la f.e.m. de la pile construite à partir des couples Mg²⁺/Mg et Fe²⁺/Fe, connaissant le potentiel standard E°(Fe²⁺/Fe) = -0,44V.
   Écrire l'équation bilan de la réaction qui se produit lorsque la pile débite.

  Correction
 

Pile cuivre argent: 

On associe la demi pile standard Cu²⁺/Cu à la demi pile standard Ag⁺/Ag.

1. Quelle est la polarité de la pile?
   Écrire l'équation bilan de la réaction qui se produit lorsque la pile débite.
2. Quelle est la f.e.m. de cette pile?
3. Quelle relation existe t'il entre la variation de masse de l'électrode d'argent Dm(Ag) et celle de l'électrode de cuivre Dm(Cu)?
4. Que se passe t'il si on ajoute goutte à goutte une solution de chlorure de sodium dans la demi pile à l'argent?

  Correction

Accueil