1. Equation de la réaction:
CH4 + 2 02 
CO2 + 2 H2O
2. Masse d'eau obtenue:
Le bilan molaire s'écrit:
Quantité de matière de méthane:
La masse molaire du méthane est:
M(CH4) = M(C) + 4.M(H)
m(CH4) = 12 + 4.1
m(CH4)
= 16 g.mol-1
La quantité de méthane ayant réagit est:
n(CH4)=0,20 mol.
Quantité d'eau formée:
D'après le bilan molaire:
n(H2O) = 2.n(CH4)
n(H2O) = 2.0,20
n(H2O)
= 0,40 mol.
Masse d'eau formée:
La masse molaire de l'eau est:
M(H2O) = 2.M(H) + M(O)
m(CH4) = 2.1 + 16
m(CH4)
= 18 g.mol-1
La masse d'eau formée est:
m(H2O) = n(H2O).M(H2O)
m(H2O) = 0,40.18
m(H2O) = 7,20g.
3. Volume de dioxyde de carbone dégagé par la réaction:
D'après le bilan molaire:
n(CO2) = n(CH4)
n(CO2)
= 0,20 mol.
Le volume de dioxyde de carbone formé est:
V(CO2) = n(CO2).Vo
V(CO2) = 0,20.22,4
V(CO2) = 4,48 L.
4. Volume de dioxygène consommé par la combustion:
D'après le bilan molaire:
n(O2) = 2.n(CH4)
n(O2) = 2.0,20
n(O2)
= 0,40 mol.
Le volume de dioxygène consommé est:
V(O2) = n(O2).Vo
V(O2) = 0,40.22,4
V(O2) = 8,96 L.
