La réaction chimique

 

Combustion du méthane:

1. Equation de la réaction:

CH4 + 2 02  CO2 + 2 H2O
 

2. Masse d'eau obtenue:

Le bilan molaire s'écrit:

Quantité de matière de méthane:

La masse molaire du méthane est:

M(CH4) = M(C) + 4.M(H)
m(CH4) = 12 + 4.1
m(CH4) = 16 g.mol-1

La quantité de méthane ayant réagit est:

n(CH4)=0,20 mol.

Quantité d'eau formée:

D'après le bilan molaire:

n(H2O) = 2.n(CH4)
n(H2O) = 2.0,20
n(H2O) = 0,40 mol.

Masse d'eau formée:

La masse molaire de l'eau est:

M(H2O) = 2.M(H) + M(O)
m(CH4) = 2.1 + 16
m(CH4) = 18 g.mol-1

La masse d'eau formée est:

m(H2O) = n(H2O).M(H2O)
m(H2O) = 0,40.18
m(H2O) = 7,20g.
 

3. Volume de dioxyde de carbone dégagé par la réaction:

D'après le bilan molaire:

n(CO2) = n(CH4)
n(CO2) = 0,20 mol.

Le volume de dioxyde de carbone formé est:

V(CO2) = n(CO2).Vo
V(CO2) = 0,20.22,4
V(CO2) = 4,48 L.
 

4. Volume de dioxygène consommé par la combustion:

D'après le bilan molaire:

n(O2) = 2.n(CH4)
n(O2) = 2.0,20
n(O2) = 0,40 mol.

Le volume de dioxygène consommé est:

V(O2) = n(O2).Vo
V(O2) = 0,40.22,4
V(O2) = 8,96 L.

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