La réaction chimique

 

Précipité:

1. Equation bilan de la réaction.

La solution de sulfate de fer contient des ions fer (II) Fe2+ et des ions sulfate SO42-, alors que la solution d'hydroxyde de sodium contient des ions sodium Na+ et des ions hydroxyde OH-.

La réaction entre les ions fer (II) et les ions hydroxyde forme un précipité d'hydroxyde de fer II (précipité vert).

Fe2+ + 2 OH- Fe(OH)2

Bilan molaire:


 

2. Les réactifs sont-ils dans les proportions stoechiométriques?

 

Quantité d'ions fer (II):

n(Fe2+) = n(FeSO4)
n(Fe2+) = C1.V1 (voir ci-contre)
n(Fe2+) = 0,4 . 10.10-3
n(Fe2+) = 4.10-3 mol.

Quantité d'ions hydroxyde:

n(OH-) = n(NaOH)
n(OH-) = C2.V2 (voir ci-dessous)
n(OH-) = 0,2 . 40.10-3
n(OH-) = 8.10-3 mol. 

 

Quantité d'ions Fe2+ en solution:

Lorsqu'on dissout FeSO4 dans l'eau, il se produit la réaction:

FeSO4 Fe2+ + SO42-

BM: n(FeSO4) = n(Fe2+) = n(SO42-)

On en déduit:

n(Fe2+) = n(FeSO4) = C1.V1

 

Comparaison des quantités de réactifs:

Les réactifs sont donc dans les proportions stoechiométriques.

Quantité d'ions OH- en solution:

Lorsqu'on dissout NaOH dans l'eau, il se produit la réaction:

NaOH Na+ + OH-

BM: n(NaOH) = n(Na+) = n(OH-)

On en déduit:

n(OH-) = n(NaOH) = C2.V2

 

 

2. Masse d'hydroxyde de fer (II) obtenue:

 

Masse d'hydroxyde de fer (II):

D'après le bilan molaire:

n(Fe(OH)2) = n(Fe2+)
n(Fe(OH)2) = 4.10-3 mol.

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2).M(Fe(OH)2)
m(Fe(OH)2) = 4.10-3 . 89,8
m(Fe(OH)2) = 0,359 g

Information:
Il n'y a pas de réactif limitant
Les calculs peuvent être effectués à partir de n(Fe2+) ou de n(OH-).

 

 

 

Masse molaire de Fe(OH)2:
  M(Fe(OH)2) = M(Fe) + 2.(M(O)+M(H))
  M(Fe(OH)2) = 55,8 + 2.(16+1)
  M(Fe(OH)2) = 89,8 g.mol-1

 

 

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