La réaction chimique

Précipité:

1. Equation bilan de la réaction.

La solution de sulfate de fer contient des ions fer (II) Fe²⁺ et des ions sulfate SO₄^2-, alors que la solution d'hydroxyde de sodium contient des ions sodium Na⁺ et des ions hydroxyde OH^-.

La réaction entre les ions fer (II) et les ions hydroxyde forme un précipité d'hydroxyde de fer II (précipité vert).

Fe²⁺ + 2 OH^- Fe(OH)₂

Bilan molaire:

2. Les réactifs sont-ils dans les proportions stoechiométriques?

 

Quantité d'ions fer (II): n(Fe2+) = n(FeSO4) n(Fe2+) = C1.V1 (voir ci-contre) n(Fe2+) = 0,4 . 10.10-3 n(Fe2+) = 4.10-3 mol. Quantité d'ions hydroxyde: n(OH-) = n(NaOH) n(OH-) = C2.V2 (voir ci-dessous) n(OH-) = 0,2 . 40.10-3 n(OH-) = 8.10-3 mol.	Quantité d'ions Fe2+ en solution: Lorsqu'on dissout FeSO4 dans l'eau, il se produit la réaction: FeSO4 Fe2+ + SO42- BM: n(FeSO4) = n(Fe2+) = n(SO42-) On en déduit: n(Fe2+) = n(FeSO4) = C1.V1
Comparaison des quantités de réactifs: Les réactifs sont donc dans les proportions stoechiométriques.	Quantité d'ions OH- en solution: Lorsqu'on dissout NaOH dans l'eau, il se produit la réaction: NaOH Na+ + OH- BM: n(NaOH) = n(Na+) = n(OH-) On en déduit: n(OH-) = n(NaOH) = C2.V2

2. Masse d'hydroxyde de fer (II) obtenue:

 

Masse d'hydroxyde de fer (II): D'après le bilan molaire: n(Fe(OH)2) = n(Fe2+) n(Fe(OH)2) = 4.10-3 mol. m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2).M(Fe(OH)2) m(Fe(OH)2) = 4.10-3 . 89,8 m(Fe(OH)2) = 0,359 g	Information: Il n'y a pas de réactif limitant Les calculs peuvent être effectués à partir de n(Fe2+) ou de n(OH-).
	Masse molaire de Fe(OH)2:   M(Fe(OH)2) = M(Fe) + 2.(M(O)+M(H))   M(Fe(OH)2) = 55,8 + 2.(16+1)   M(Fe(OH)2) = 89,8 g.mol-1

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