Réaction entre l'acide oxalique et les ions permanganate

 

 

Une solution incolore d'acide oxalique, de formule H 2 C 2 O 4(aq) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadIeadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccaWGdbWaaSbaaSqaaiaaikdaaeqaaOGaam4tamaaBaaaleaacaaI0aGaaiikaiaadggacaWGXbGaaiykaaqabaaaaa@409E@  est mélangée à une solution violette de permanganate de potassium, en milieu acide. La seule espèce colorée du système étudié est l'ion permanganate Mn O 4(aq) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaad2eacaWGUbGaam4tamaaDaaaleaacaaI0aGaaiikaiaadggacaWGXbGaaiykaaqaaiabgkHiTaaaaaa@3FD8@ , de couleur violette.

 

 

On mélange un volume V 1 =20,0mL MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAfadaWgaaWcbaGaaGymaaqabaGccqGH9aqpcaaIYaGaaGimaiaacYcacaaIWaGaaGPaVlaad2gacaWGmbaaaa@4132@  de solution d'acide oxalique de concentration C 1 =5,00× 10 1 mol. L 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaaGymaaqabaGccqGH9aqpcaaI1aGaaiilaiaaicdacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaigdaaaGccaaMc8UaamyBaiaad+gacaWGSbGaaiOlaiaadYeadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaigdaaaaaaa@4AF9@  avec un volume V 2 =5,00mL MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAfadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccqGH9aqpcaaI1aGaaiilaiaaicdacaaIWaGaaGPaVlaad2gacaWGmbaaaa@4136@  d'une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration C 2 =4,00× 10 1 mol. L 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccqGH9aqpcaaI0aGaaiilaiaaicdacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaigdaaaGccaaMc8UaamyBaiaad+gacaWGSbGaaiOlaiaadYeadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaigdaaaaaaa@4AF9@  en ion permanganate.

 

L'acide est en excès et l'eau constitue le solvant de la solution. L’équation de la réaction est donnée ci-dessous.

2Mn O 4(aq) +5 H 2 C 2 O 4(aq) +6 H (aq) + 2M n (aq) 2+ +10C O 2(aq) +8 H 2 O (l) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbwvMCKfMBHbqedmvETj2BSbqefm0B1jxALjhiov2DaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaebbnrfifHhDYfgasaacH8WjY=vipgYlh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=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@73E8@

 

On observe l'évolution suivante. Dans l’état final, la solution est incolore.

 

 

1. Quel est le réactif limitant.

 

2. Calculer les quantités initiales de réactifs.

 

3. Compléter le tableau d'avancement et déterminer le réactif limitant.

 

4. Dans l’état final, la solution est incolore. Justifier que cette couleur finale prise par la solution est cohérente avec la nature du réactif limitant.

 

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