Solutions et concentration massique

 

 

I. Solution aqueuse

1. Remarque

La connaissance de la verrerie, de la précision que l'on peut en attendre et des usages que l'on peut en faire sont indispensables.

Il est donc recommandé d'étudier sérieusement les TP correspondants.

 

2. Définitions

Une solution est un liquide contenant plusieurs constituants:

·       Le constituant majoritaire est appelé solvant. Si le solvant est l'eau, la solution est appelée solution aqueuse.

·       Le (ou les) composé(s) mis en solution est (sont) appelé(s) soluté(s).

·       Les espèces chimiques constituant le soluté sont dispersées uniformément parmi les molécules de solvant. Ces espèces sont soit des molécules soit des ions.

 

3. Concentration d'une espèce en solution

a. Définition

On appelle concentration massique d'un soluté la masse de ce soluté dissoute dans un litre de solution.

 

b. Relation de définition et unités de mesure

Soit C m MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaaqabaaaaa@39B2@  la concentration massique d’un soluté en solution, m la masse de ce soluté en solution et V le volume de la solution. On a:

C m = m V MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaamaaL4babaGaam4qamaaBaaaleaacaWGTbaabeaakiabg2da9maalaaabaGaamyBaaqaaiaadAfaaaaaaaaa@3CE7@  avec { m:masse de soluté (g) V: volume de la solution (L) C m : concentration massique de la solution (g .L -1 ) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=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@8DF2@

 

Application Un volume V=5,00mL de plasma sanguin contient une masse m=0,500mg d’ions calcium. Quelle est la concentration massique en ions calcium de ce plasma?

Réponse: La concentration massique en ions calcium du plasma est C m = m V MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaaqabaGccqGH9aqpdaWcaaqaaiaad2gaaeaacaWGwbaaaaaa@3C9F@ .

Application numérique: C m = 0,500× 10 −3 5,00× 10 −3 =1,00× 10 −1 g. L −1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaaqabaGccqGH9aqpdaWcaaqaaiaaicdacaGGSaGaaGynaiaaicdacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaiodaaaaakeaacaaI1aGaaiilaiaaicdacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaiodaaaaaaOGaeyypa0JaaGymaiaacYcacaaIWaGaaGimaiabgEna0kaaigdacaaIWaWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIXaaaaOGaam4zaiaac6cacaWGmbWaaWbaaSqabeaacqGHsislcaaIXaaaaaaa@59C0@

 

4. Pourcentage massique

Définition: Le pourcentage massique d'un soluté X en solution est le quotient de la masse de ce soluté dissoute dans un litre de solution par la masse d’un litre de solution.

p(X)= m(X) m MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdNi=xH8wipC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbbG8FasPYRqj0=yi0dXdbba9pGe9xq=JbbG8A8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaaiaacaGaaeaabaWaaqaafaaakeaadaqjEaqaaiaadchacaGGOaGaamiwaiaacMcacqGH9aqpdaWcaaqaaiaad2gacaGGOaGaamiwaiaacMcaaeaacaWGTbaaaaaaaaa@4023@  avec { m(X):masse de soluté X contenue dans la solution (g) m: masse de la solution (g) p(X): pourcentage massique de l'espèce X MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=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@A067@

 

Application Un sérum physiologique contient 0,90% de chlorure de sodium. Quelle est la concentration massique en chlorure de sodium de ce sérum?

 

Réponse: Soit m(NaCl) MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaad2gacaGGOaGaamOtaiaadggacaWGdbGaamiBaiaacMcaaaa@3D89@  la masse de chlorure de sodium contenue dans un litre de solution (la masse d’un litre de solution est d’environ 1000g).

0,90× 10 −2 = m(NaCl) 1000 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaaicdacaGGSaGaaGyoaiaaicdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGOmaaaakiabg2da9maalaaabaGaamyBaiaacIcacaWGobGaamyyaiaadoeacaWGSbGaaiykaaqaaiaaigdacaaIWaGaaGimaiaaicdaaaaaaa@49DB@  (0,90% s’écrit 0,90× 10 −2 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaaicdacaGGSaGaaGyoaiaaicdacqGHxdaTcaaIXaGaaGimamaaCaaaleqabaGaeyOeI0IaaGOmaaaaaaa@4015@  )

m(NaCl)=0,90× 10 −2 ×1000=9,0g MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaad2gacaGGOaGaamOtaiaadggacaWGdbGaamiBaiaacMcacqGH9aqpcaaIWaGaaiilaiaaiMdacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaikdaaaGccqGHxdaTcaaIXaGaaGimaiaaicdacaaIWaGaeyypa0JaaGyoaiaacYcacaaIWaGaam4zaaaa@5001@

La concentration massique en chlorure de sodium du sérum est C m = m(NaCl) V MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaaqabaGccqGH9aqpdaWcaaqaaiaad2gacaGGOaGaamOtaiaadggacaWGdbGaamiBaiaacMcaaeaacaWGwbaaaaaa@416A@ .

Application numérique: C m = 9,0 1 =9,0× 10 −1 g. L −1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqaaeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaaqabaGccqGH9aqpdaWcaaqaaiaaiMdacaGGSaGaaGimaaqaaiaaigdaaaGaeyypa0JaaGyoaiaacYcacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaigdaaaGccaWGNbGaaiOlaiaadYeadaahaaWcbeqaaiabgkHiTiaaigdaaaaaaa@4A9C@

 

II. Préparation des solutions aqueuses

1. Par mise en solution d'un solide

Soit à préparer un volume V d'une solution contenant l'espèce X, à la concentration massique c_m. Il faut, en général, déterminer la masse de l'espèce X à peser.

Soit m(X) cette masse.

c m = m(X) V ⇔m(x)= c m ×V MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadogadaWgaaWcbaGaamyBaaqabaGccqGH9aqpdaWcaaqaaiaad2gacaGGOaGaamiwaiaacMcaaeaacaWGwbaaaiabgsDiBlaad2gacaGGOaGaamiEaiaacMcacqGH9aqpcaWGJbWaaSbaaSqaaiaad2gaaeqaaOGaey41aqRaamOvaaaa@4AA2@

 

2. Par dilution d'une solution (la solution fournie est en général appelée solution mère)

a. Principe

On prélève un volume V 0 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAfadaWgaaWcbaGaaGimaaqabaaaaa@398E@  de la solution mère de concentration C m0 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaicdaaeqaaaaa@3A6D@  que l'on dilue avec de l'eau distillée pour obtenir une solution diluée de volume V 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAfadaWgaaWcbaGaaGymaaqabaaaaa@398F@  et de concentration désirée C m1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaigdaaeqaaaaa@3A6E@ .

 

b. Détermination du volume V₀ à prélever

La masse de soluté X contenue dans le volume V 0 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAfadaWgaaWcbaGaaGimaaqabaaaaa@398E@  est m(x)= C m0 × V 0 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaad2gacaGGOaGaamiEaiaacMcacqGH9aqpcaWGdbWaaSbaaSqaaiaad2gacaaIWaaabeaakiabgEna0kaadAfadaWgaaWcbaGaaGimaaqabaaaaa@429D@ .

Cette masse se retrouve dans la solution après dilution. Cela traduit la conservation de la matière. Il en résulte que m(x)= C m1 × V 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaad2gacaGGOaGaamiEaiaacMcacqGH9aqpcaWGdbWaaSbaaSqaaiaad2gacaaIXaaabeaakiabgEna0kaadAfadaWgaaWcbaGaaGymaaqabaaaaa@429F@ .

On en déduit la relation suivante (qu'on appellera par la suite formule de dilution ou équation de conservation de la matière):

C m0 V 0 = C m1 V 1 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaamaaL4babaGaam4qamaaBaaaleaacaWGTbGaaGimaaqabaGccaWGwbWaaSbaaSqaaiaaicdaaeqaaOGaeyypa0Jaam4qamaaBaaaleaacaWGTbGaaGymaaqabaGccaWGwbWaaSbaaSqaaiaaigdaaeqaaaaaaaa@41FC@

Le volume à prélever est V 0 = C m1 V 1 C m0 MathType@MTEF@5@5@+=feaafiart1ev1aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbbjxAHXgarmWu51MyVXgaruWqVvNCPvMCG4uz3bqefqvATv2CG4uz3bIuV1wyUbqee0evGueE0jxyaibaieYdf9irVeeu0dXdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaOqaaiaadAfadaWgaaWcbaGaaGimaaqabaGccqGH9aqpdaWcaaqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaigdaaeqaaOGaamOvamaaBaaaleaacaaIXaaabeaaaOqaaiaadoeadaWgaaWcbaGaamyBaiaaicdaaeqaaaaaaaa@41C4@ .

 

c. Opérations à effectuer