1. Cas d'une solution.
La concentration molaire d'une solution est une information
sur la manière dont elle a été préparée. Elle
représente la quantité de matière de soluté X dissoute
par litre de solution.
• C(X): concentration de la solution en soluté
X en mol.L-1 |
2. Cas d'une espèce dissoute.
Si une espèce X est effectivement présente
en solution, la concentration [X] de cette espèce est la quantité
de matière n(X) de cette espèce présente par litre de solution.
|
3. Remarque sur les notations des concentrations.
La notation [X] ne peut être utilisée que pour une espèce réellement présente en solution. Or, lors de la mise en solution aqueuse nous avons vu que l'eau détruit totalement le solide ionique qui dès lors n'existe plus en solution. On ne peut donc pas écrire la formule d'un solide ionique entre crochets. Par exemple: [NaCl] est une écriture incorrecte.
4. Relation entre les concentrations.
4.1 Exemple d'une solution de chlorure de sodium.
Soit une solution de chlorure de sodium de concentration C(NaCl). L'équation de mise en solution aqueuse du chlorure de sodium s'écrit:
NaCl(s) 
Na+(aq) + Cl-(aq)
On a alors:
[Na+(aq)] = [Cl-(aq)] = C(NaCl)
4.2 Exemple d'une solution de chlorure de cuivre (II).
Soit une solution de chlorure de cuivre (II) de concentration C(CuCl2). L'équation de mise en solution aqueuse du chlorure de cuivre (II) s'écrit:
CuCl2(s) Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)
On a alors:
[Cu2+(aq)] = C(CuCl2) et [Cl-(aq)] = 2C(CuCl2)
4.3 Cas général.
Soit une solution du solide ionique XaYb de concentration C. L'équation de mise en solution aqueuse de ce solide ionique s'écrit:
XaYb(s) aXp+(aq) + bYn-(aq)
On a alors:
[Xp+(aq)] = a.C et [Yn-(aq)] = b.C
Exercices | Liste des fiches |
Accueil
n(X): quantité de matière de l'espèce
X en mol