Solutions électrolytiques.
 

III. Concentration molaire.

1. Cas d'une solution.

La concentration molaire d'une solution est une information sur la manière dont elle a été préparée. Elle représente la quantité de matière de soluté X dissoute par litre de solution.
 

• C(X): concentration de la solution en soluté X en mol.L-1  
• n(X): quantité de matière de soluté X mis en solution en mol  
• V: volume de la solution en L

2. Cas d'une espèce dissoute.

Si une espèce X est effectivement présente en solution, la concentration [X] de cette espèce est la quantité de matière n(X) de cette espèce présente par litre de solution.
 

n(X): quantité de matière de l'espèce X en mol  
V: volume de la solution en L
[X]: Concentration de l'espèce X en solution en mol.L-1

3. Remarque sur les notations des concentrations.

La notation [X] ne peut être utilisée que pour une espèce réellement présente en solution. Or, lors de la mise en solution aqueuse nous avons vu que l'eau détruit totalement le solide ionique qui dès lors n'existe plus en solution. On ne peut donc pas écrire la formule d'un solide ionique entre crochets. Par exemple: [NaCl] est une écriture incorrecte.

4. Relation entre les concentrations.

4.1 Exemple d'une solution de chlorure de sodium.

Soit une solution de chlorure de sodium de concentration C(NaCl). L'équation de mise en solution aqueuse du chlorure de sodium s'écrit:

NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)

On a alors:

[Na+(aq)] = [Cl-(aq)] = C(NaCl)

4.2 Exemple d'une solution de chlorure de cuivre (II).

Soit une solution de chlorure de cuivre (II) de concentration C(CuCl2). L'équation de mise en solution aqueuse du chlorure de cuivre (II) s'écrit:

CuCl2(s) Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)

On a alors:

[Cu2+(aq)] = C(CuCl2) et [Cl-(aq)] = 2C(CuCl2)

4.3 Cas général.

Soit une solution du solide ionique XaYb de concentration C. L'équation de mise en solution aqueuse de ce solide ionique s'écrit:

XaYb(s) aXp+(aq) + bYn-(aq)

On a alors:

[Xp+(aq)] = a.C et [Yn-(aq)] = b.C

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