Réaction acido-basiques

Tubes à essai sur support.
Flacon d'hélianthine et flacon de bleu de bromothymol.
Solution d'acide acétique de concentration 1mol.L^-1 (CH₃COOH).
Solution d'hydroxyde de sodium de concentration 1mol.L^-1 (Na⁺ + OH^-).
Solution d'acide chlorhydrique de concentration 1mol.L^-1 (H₃O⁺ + Cl^-).
Solution d'acide sulfurique de concentration 0,5mol.L^-1 (2H₃O⁺ + SO₄^2-).
Solution d'hydrogénocarbonate de sodium de concentration 1mol.L^-1 (Na⁺ + HCO₃^-).
Eau de chaux (Ca²⁺ + 2OH^-).
Solution de chlorure d'ammonium de concentration 1mol.L^-1 (NH₄⁺ + Cl^-).
Solution d'ammoniac de concentration 1mol.L^-1 (NH₃).
Solution de sulfate de cuivre de concentration 0,1mol.L^-1 (Cu²⁺ + SO₄^2-).
Gants + lunettes.
Tube à dégagement muni d'un bouchon.
Pissette d'eau distillée.

III. Couleur des indicateurs colorés

1. Manipulation

Dans un tube à essai, verser environ 3mL d'eau distillée. Ajouter ensuite quelques gouttes d'hélianthine.
Dans un tube à essai, verser environ 3mL de la solution d'acide acétique. Ajouter ensuite quelques gouttes d'hélianthine.
Dans un tube à essai, verser environ 3mL de la solution d'hydroxyde de sodium. Ajouter ensuite quelques gouttes d'hélianthine.
Renouveler les manipulations avec du bleu de bromothymol.

2. Exploitation:

Préciser les couleurs des formes HIn et In^- de l'hélianthine.
Préciser les couleurs des formes HIn et In^- du bleu de bromothymol.
Qu'appelle-t-on zone de virage d'un indicateur coloré?

IV. Réaction entre l'acide acétique et l'hélianthine

1. Manipulation

Dans un tube à essai, verser environ 3mL d'eau distillée. Ajouter ensuite quelques gouttes d'hélianthine.
Ajouter environ 1mL de la solution d'acide acétique.
Observer.

2. Exploitation:

Quelle est la forme de l'hélianthine dans l'eau distillée?
Sous quelle forme est présente l'hélianthine lorsqu'on a ajouté l'acide acétique (CH₃COOH)?
En admettant que seuls deux produits se sont formés, proposer une équation pour cette réaction.

V. Réaction entre l'acide chlorhydrique et les ions hydrogénocarbonate

1. Manipulation

Dans un tube n°1, introduire environ 5mL d'eau de chaux.
Dans un tube n°2, introduire environ 3mL de la solution d'hydrogénocarbonate de sodium.
Ajouter avec précaution 2mL de la solution d'acide chlorhydrique dans le tube n°2 et adapter rapidement le tube à dégagement.
Plonger le tube à dégagement dans le tube n°1.
Observer.

2. Exploitation:

Quelle est la nature du produit caractérisé par l'eau de chaux?
Sachant que dans le tube n°1, il s'est formé du carbonate de calcium et de l'eau, écrire l'équation de cette réaction.
Sachant que l'autre produit formé dans le tube n°2 est de l'eau, proposer une équation pour la réaction qui a eu lieu dans ce tube.

VI. Réaction entre les ions hydroxyde et les ions ammonium

1. Manipulation

Dans un tube à essai n°1, introduire environ 3mL de la solution de chlorure d'ammonium.
Ajouter ensuite 1 mL de la solution de sulfate de cuivre.
Observer.

Dans un tube à essai n°2, introduire environ 3mL de la solution d'ammoniac.
Ajouter ensuite 1 mL de la solution de sulfate de cuivre.
Observer.

Dans un tube n°3, introduire environ 3mL de la solution de chlorure d'ammonium, puis avec précaution 1mL de la solution d'hydroxyde de sodium.
Ajouter environ 1mL de la solution de sulfate de cuivre.
Observer.

Dans un tube n°4, introduire environ 3mL de la solution d'ammoniac, puis avec précaution 1mL de la solution d'acide sulfurique.
Ajouter environ 1mL de la solution de sulfate de cuivre.
Observer.

2. Exploitation:

Quel produit s'est formé dans le tube n°3.
Sachant que les ions Na⁺ et Cl^- sont spectateurs et qu'il s'est formé uniquement deux produits, proposer une équation pour cette réaction.
Quel produit s'est formé dans le tube n°4.
Sachant que les ions SO₄^2- ne réagissent pas et qu'il s'est formé uniquement deux produits, proposer une équation pour cette réaction.

VII. Conclusion

Toutes les réactions précédentes mettent en jeu le transfert d'une espèce ionique entre les réactifs. Déterminer la nature de cette espèce en comparant les équations des différentes réactions acido-basiques.

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