Édifices chimiques

 

I. Objectifs
II. Matériel
III. Manipulations

1. Réalisation du modèle moléculaire du dihydrogène (H2)

  1. Écrire la configuration (formule) électronique de chacun des atomes constituant la molécule.
  2. Déterminer le nombre d'électrons périphériques de chaque atome.
  3. En déduire le nombre de liaisons covalentes que peut établir chaque atome.
  4. En appliquant la règle du duet ou la règle de l'octet en déduire le nombre de doublets non liants.
  5. Donner la formule de Lewis de la molécule en représentant les doublets liants en rouge et les doublets non liants en bleu.
  6. Construire le modèle moléculaire.
  7. Justifier la structure spatiale de la molécule à l'aide de son modèle de Lewis.
     

2. Autres molécules

Appliquer la même méthode que précédemment pour étudier les molécules suivantes:
 

Chlorure d'hydrogène

HCl

Diazote

N2

Dioxygène

O2

Dichlore

Cl2

Eau

H2O

Ethane

C2H6

Méthane

CH4

Ethène (éthylène)

C2H4

Ammoniac

NH3

 

 

3. Isomérie

  1. Construire les isomères de formule brute C4H10.
  2. Construire les isomères de formule brute C2H6O.

Correction | Liste des travaux pratiques | Accueil