Quantité de matière
 

I. Objectifs

• Prendre conscience de la nécessité d'une unité de quantité de matière adaptée à la chimie.
• Être capable de prélever une masse ou un volume correspondant à une quantité de matière donnée.
   

II. Matériel

• Une balance au centigramme.
• Un clou en fer et du papier de verre.
• Une éprouvette graduée de 10mL.
• Un verre de montre.
• Du saccharose.
• Un flacon d'acétone.
• Un bécher de 250mL.
• Une spatule.
   

III. Nécessité d'un changement d'échelle

1. Manipulation

Peser le clou en fer.

2. Exploitation

Évaluer le nombre d'atomes de fer contenus dans le clou.
Ce nombre vous semble-t-il facile à utiliser?

Données:
Masse d'un nucléon: m_n 1,67.10^-27kg.
Masse d'un électron: 1836 fois plus petite.
 

IV. Une nouvelle unité de quantité de matière: la mole

1. Définition

Une mole représente une quantité de matière composée d'autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 12g de carbone.

2. Exploitation

Déterminer le nombre d'atomes de carbonecontenus dans une mole d'atomes de carbone. Ce nombre sera appelé nombre d'Avogadro et noté N.

Déterminer la quantité de matière de fer, exprimée en moles, contenue dans le clou.
 

V. Peser une masse de sucre correspondant à une quantité de matière donnée

1. Définition

On appelle masse molaire atomique la masse d'une mole d'atomes identiques.

1. Définition

On appelle masse molaire moléculaire la masse d'une mole de molécules identiques.

2. Manipulation

Déterminer la masse correspondant à 1,52.10^-2 mol de sucre.
Réaliser la pesée. Faire vérifier.

Donnée: Saccharose: C₁₂H₂₂O₁₁.
 

VI. Déterminer le volume correspondant à une quantité de matière d'acétone donnée

1. Déterminer le volume d'acétone correspondant à une quantité de matière de 8,44.10^-2mol. Faire vérifier votre calcul.

2. Muni de gants et de lunettes, prélever le volume précédent à l'aide d'une éprouvette graduée.

Données:
Masse volumique de l'acétone: µ=790g.L^-1.
Masse molaire de l'acétone: M=58 g.mol^-1.

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