
Loi des gaz parfaits
I. Objectifs
- Prendre conscience des variations opposées de la pression et
du volume d'un gaz.
- Déterminer la constante des gaz parfaits.
II. Matériel
- Ordinateur + interface de mesure (orphy GTS)
- Module de pression 2,5hPa + seringue 60mL.
- Grand thermomètre de démonstration.
- Support mécanique + 1 noix + 1 pince plate.
III. Manipulation:
1. Paramétrage:
Lancer le logiciel "Régressi pour Windows" et
régler les paramètres d'acquisition de la façon suivante:
- Abscisse: clavier; Grandeur mesurée: V: 0-70mL.
- Ordonnée: Voie EA0; Grandeur mesurée: P: 0-2,5bar (réf
0V).
2. Mesures:
- Placer le piston de la seringue à 60mL, puis relier celle-ci
au module de pression.
- Taper la valeur du volume initial V=66,15mL (le tube de liaison a un
volume de 6,15mL), puis réaliser l'acquisition de la pression P.
- Renouveler plusieurs fois cette mesure jusqu'à un volume final
de 46,15mL par pas de 2mL.
- Transférer l'ensemble de ces mesures dans le tableur.
IV. Exploitation:
1. Obtention du graphe P=f(V):
- Créer deux nouvelles variables P1 et V1
qui représentent la pression et le volume du gaz dans les unités
légales.
- Représenter le graphe P1=f(V1).
2. Détermination de la constante des gaz parfaits:
- Déterminer la quantité de matière n d'air présent
dans la seringue (Vm=24L.mol-1 à 20°C).
- Exprimer la température T de la salle en degrés absolus.
- A partir de la loi des gaz parfaits, établir la relation liant
P1 à V1.
- Modéliser le graphe précédent par cette relation
et en déduire R.
- Évaluer l'écart relatif à la valeur attendue.
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