Suivi d'une transformation chimique
 

I. Objectifs:
II. Matériel
III. Manipulation:

Données:

NaHCO3 + AH    CO2(g) + H2O + NaA(aq)

  1. Dans l'erlenmeyer, peser 0,6Og d'hydrogénocarbonate de sodium.
  2. Rincer la burette à l'eau déminéralisée.
  3. Remplir la burette de la solution d'acide éthanoïque et ajuster au zéro.
  4. Réaliser le montage ci-contre. L'orifice du tube à dégagement doit être recouvert d'eau.
  5. Remplir d'eau l'éprouvette graduée, la couvrir du bouchon et la retourner sur la cuve à eau. Enlever le bouchon. Il ne doit pas y avoir de bulle d'air dans l'éprouvette graduée.
  6. Verser 1,0mL d'acide éthanoïque (Va=1mL) et agiter. Attendre que le système chimique ait fini d'évoluer et lire le volume V(CO2) de gaz dans l'éprouvette graduée (on prendra soin de soustraire le volume de liquide versé).
  7. Recommencer en versant l'acide éthanoïque millilitre par millilitre jusqu'à Va=12mL. Reporter à chaque fois les résultats dans un tableau du type ci-dessous.
     
IV. Exploitation

1. Quel est le gaz qui se dégage lors de cette réaction chimique? Comment peut-on l'identifier?

2. Saisir les deux premières lignes du tableau ci-dessous dans le tableur Régressi pour Windows.

3. Calculer à l'aide du tableur les quantités de matière d'acide éthanoïque na et de dioxyde de carbone n(CO2) de façon à compléter le tableau.
 

Va (L)

1.10-3

2.10-3

....................................

12.10-3

V(CO2) (L)

 

 

 

 

na (mol)

 

 

....................................

 

n(CO2) (mol)

 

 

 

 

4. Tracer le graphe V(CO2)=f(Va). Vérifier que ce graphe est formé de deux segments de droite. A quoi correspondent ces deux parties? A quoi correspond l'intersection de des deux segments?

5. Quelle est la quantité d'hydrogénocarbonate de sodium introduite? Quelle quantité maximale de dioxyde de carbone pouvait-on attendre? Ce nombre est-il en accord avec vos résultats expérimentaux?

6. Compléter le tableau ci-dessous.
 

Volume d'acide introduit
Quantité d'acide introduite

Quantité de NaHCO3 restant

Quantité de AH restant

Quantité de CO2 formée

Quantité de H2O formée

Quantité de NaA formée

Va = 0mL
na = .........mol

 

 

 

 

 

Va = 1mL
na = ........mol

 

 

 

 

 

Va = 4mL
na = ........mol

 

 

 

 

 

Va = ........mL
na = ........mol

0

0

 

 

 

Va = 10mL
na = ........mol

 

 

 

 

 

Va = x mL (x<7mL)
na = ........mol

 

 

 

 

 

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