Extraction par solvant
Extraction sur un produit manufacturé
 

En particulier, ne pas respirer les vapeurs du cyclohexane et du dichlorométhane. Manipuler sous la hotte.
 

I. Objectifs

• Établir la miscibilité (ou non miscibilité) de deux liquides.
• Comparer la solubilité d'une même espèce chimique dans l'eau et dans un solvant organique.
• Interpréter la carte d'identité d'un solvant organique.
• Extraire une espèce chimique d'un produit manufacturé.
   

II. Matériel

• Éprouvettes graduées de 10mL et de 100mL, 4 tubes à essais et un porte tubes.
• Un agitateur magnétique.
• Un tube avec bouchon à vis, un petit erlenmeyer avec bouchon adapté.
• Une ampoule à décanter de 125 mL et son support.
• Un entonnoir et du papier filtre.
• Une pipette Pasteur et un pipeteur.
• Deux verres de montre, une spatule, une pissette d'eau distillée.
• De l'éthanol, du cyclohexane, du dichlorométhane.
• De l'eau iodée, du sulfate de magnésium anhydre, du sulfate de cuivre anhydre.
• Un paquet de sucre vanillé.
   

III. Manipulation

A Miscibilité, solubilité et densité.

1. Miscibilité de deux liquides: eau - solvant organique.

Expérience 1: eau - éthanol.

1. Verser dans un tube à essai dans l'ordre 1mL d'eau puis 1mL d'éthanol.
   Agiter, laisser reposer.
2. Verser dans un autre tube dans l'ordre 1mL d'éthanol puis 1mL d'eau.
   Agiter, laisser reposer.
   Noter vos observations, interprétation et schémas. Conclure.

Expérience 2: eau - cyclohexane.

1. Verser dans un tube à essai dans l'ordre 1mL d'eau puis 1mL de cyclohexane.
   Agiter, laisser reposer.
2. Verser dans un deuxième tube dans l'ordre 1mL de cyclohexane puis 1mL d'eau.
   Agiter, laisser reposer.
   Noter vos observations, interprétation et schémas. Conclure.

Expérience 3: eau - dichlorométhane.

• Appliquer les mêmes procédures que pour les expériences précédentes. Conclure.
   

2. Carte d'identité des solvants organiques utilisés.

Lire les étiquettes des flacons et remplir le tableau suivant:

Les observations concernant la densité des solvants sont-elles en accord avec les conclusions des expériences réalisées?

Comment procéder pour reconnaître les deux phases en l'absence de ces informations?
 

3. Solubilité d'une même espèce chimique, dans l'eau et dans un solvant organique.

Expérience 4: diiode dans l'eau et dans le cyclohexane.

• Verser dans un tube à essai 1mL de solution aqueuse de diiode puis 1mL de cyclohexane.
  Agiter, laisser reposer.
• Noter vos observations, interprétation et schémas. Conclure.
   

B Extraction d'un produit manufacturé

Sucre vanillé (extrait naturel).

1. Dans un erlenmeyer, mettre 100mL d'eau distillée mesurés avec l'éprouvette de 100mL.
2. Dissoudre un sachet (7,5g) de sucre vanillé, puis mélanger avec l'agitateur jusqu'à dissolution complète.
3. Transvaser dans l'ampoule à décanter.
4. Ajouter 10mL de dichlorométhane, mesurés avec l'éprouvette de 10mL. Boucher agiter et laisser reposer.
5. Prélever la phase organique (ou phase inférieure) dans un tube à essai, ajouter une pointe de spatule de desséchant. Boucher, agiter et laisser reposer.
6. Filtrer et récupérer le filtrat dans le tube à essai muni d'un bouchon à vis. Boucher et étiqueter.

Les produits extraits seront caractérisés au cours d'une autre séance de TP.

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