Cinétique chimique
 

I. Objectifs
II. Matériel
III. Manipulation

Remarques:

I2(aq) + 2S2032-(aq) 2 I-(aq) + S4062-(aq)

  1. Dans un bécher de 250mL, introduire 50mL de la solution d'eau oxygénée (mesurés avec une fiole jaugée de 50 mL).
  2. Acidifier en ajoutant 2,0mL d’acide sulfurique de concentration molaire 3,0mol.L-1 (utiliser une pipette jaugée munie d'un pipeteur et prendre les précautions relatives aux acides concentrés).
  3. Ajouter une spatule d’iodex.
  4. Dans une fiole jaugée de 50mL, mesurer 50mL de la solution d'iodure de potassium.
  5. Ajouter cette solution à la solution d’eau oxygénée et déclencher le chronomètre au moment du mélange. Homogénéiser.
  6. Repartir le mélange, à l'aide d'une pipette jaugée munie d'un pipeteur, entre dix béchers à raison de 10mL par bécher.
  7. A la date t1=2minutes, ajouter dans l'un des béchers environ 50mL d'eau glacée (ou placer le bécher dans l'eau glacée). Effectuer le titrage par la solution de thiosulfate de sodium.
  8. Recommencer les mêmes opérations aux différentes dates indiquées dans le tableau ci-dessous. Compléter ce tableau en indiquant les volumes équivalents Véq pour chaque titrage.

t(min)

2,0

6,0

10,0

15,0

20,0

25,0

30,0

40,0

50,0

60,0

Véq(mL)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

I.V Exploitation
  1. Dresser le tableau d'évolution du système étudié. Exprimer, en fonction de l'avancement x, la quantité de matière de diiode n(I2(aq)) produit a la date t.
  2. Dresser le tableau d'évolution de la réaction qui sert de support au titrage. Exprimer n(I2(aq)) en fonction de Véq et de la concentration molaire C de la solution de thiosulfate de sodium.
  3. Calculer x à chaque date t dans les 100mL de mélange réactionnel. Regrouper les résultats sous forme d'un tableau.
  4. Tracer la représentation graphique x=f(t).
  5. Calculer le temps de demi-réaction t1/2.
  6. Evaluer la vitesse volumique de réaction aux dates t=0 et t=30minutes. Comment évolue cette vitesse? Justifier.

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